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高中化学人教版电子讲义 含必修1/2、选修1/2/3/4/5/6全套

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高中化学人教版电子讲义

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  • 软件巨细:234.9M
  • 软件言语:中文
  • 软件类型:国产软件/电脑刊物
  • 软件授权:免费软件
  • 更新时刻:2019-06-19 09:41
  • 软件等级:4星
  • 运用渠道:WinXP, Win7, Win8, Win10
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高中化学人教版电子讲义介绍

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高中化学必背常识点

一、俗称:

1、无机部分:

纯碱、苏打、天然碱 、口碱:Na2CO3 小苏打:NaHCO3 大苏打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O   莹石:CaF2 重晶石:BaSO4(无毒) 碳铵:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食盐:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠:NaOH 绿矾:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明矾:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐:MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾:CuSO4·5H2O 双氧水:H2O2 皓矾:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 刚玉:Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿藏胶:Na2SiO3 铁红、铁矿:Fe2O3 磁铁矿:Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿:FeS2 铜绿、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿:FeCO3 赤铜矿:Cu2O 波尔多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂:Ca (OH)2和S 玻璃的首要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(首要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(首要成分):Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气(首要成分):CH4 水煤气:CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色 

光化学烟雾:NO2在光照下发作的一种有毒气体 王水:浓HNO3:浓HCl按体积比1:3混合而成。 

铝热剂:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

2、有机部分: 

氯仿:CHCl3 电石:CaC2 电石气:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 

氟氯烃:是杰出的制冷剂,有毒,但损坏O3层。 酒精、乙醇:C2H5OH 

裂解气成分(石油裂化):烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 

焦炉气成分(煤干馏):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 

甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蚁醛:甲醛 HCHO 

福尔马林:35%-40%的甲醛水溶液 蚁酸:甲酸 HCOOH

葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麦芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 软脂酸:C15H31COOH 

草酸:乙二酸 HOOC-COOH (能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。

二、 色彩 

1、铁:铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 

Fe2+--浅绿色 Fe3O4--黑色晶体 Fe(OH)2--白色沉积 

Fe3+--黄色 Fe (OH)3--红褐色沉积 Fe (SCN)3--血赤色溶液 

FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡蓝绿色 

Fe2O3--红棕色粉末 

2、铜:单质是紫赤色 

Cu2+--蓝色 CuO--黑色 Cu2O--赤色 

CuSO4(无水)-白色 CuSO4·5H2O--蓝色 

Cu2 (OH)2CO3 -绿色 

Cu(OH)2--蓝色 [Cu(NH3)4]SO4--深蓝色溶液 

FeS--黑色固体 

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉积 

Al(OH)3 白色絮状沉积 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉积 

3、Cl2、氯水--黄绿色 F2--淡黄绿色气体 Br2--深红棕色液体 

4、I2--紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均构成白雾 

5、CCl4--无色的液体,密度大于水,与水不互溶 

6、Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉积 S-黄色固体 AgBr-浅黄色沉积 

7、AgI-黄色沉积 O3-淡蓝色气体 SO2-无色,有剌激性气味、有毒的气体 

8、SO3-无色固体(沸点44.8度) 品红溶液--赤色 氢氟酸:HF--腐蚀玻璃 

9、N2O4、NO--无色气体 NO2--红棕色气体 

10、NH3--无色、有剌激性气味气体 KMnO4----紫色 MnO4---紫色

三、 现象: 

1、铝片与盐酸反响是放热的,Ba(OH)2与NH4Cl反响是吸热的; 

2、Na与H2O(放有酚酞)反响,熔化、浮于水面、滚动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红) 

3、焰色反响:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中焚烧发作棕色的烟; 5、H2在Cl2中焚烧是苍白色的火焰; 

6、Na在Cl2中焚烧发作很多的白烟; 7、P在Cl2中焚烧发作很多的白色烟雾; 

8、SO2通入品红溶液先褪色,加热后康复原色; 

9、NH3与HCl相遇发作很多的白烟; 10、铝箔在氧气中剧烈焚烧发作扎眼的白光; 

11、镁条在空气中焚烧发作扎眼白光,在CO2中焚烧生成白色粉末(MgO),发作黑烟; 

12、铁丝在Cl2中焚烧,发作棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 

14、Fe(OH)2在空气中被氧化:由白色变为灰绿最终变为红褐色; 

15、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉赤色。 

17、蛋白质遇浓HNO3变黄,被灼烧时有烧焦茸毛气味; 

18、在空气中焚烧:S--弱小的淡蓝色火焰 H2--淡蓝色火焰 H2S--淡蓝色火焰

CO--蓝色火焰 CH4--亮堂并呈蓝色的火焰 S在O2中焚烧--亮堂的蓝紫色火焰。 

19、特征反响现象:

20、浅黄色固体:S或Na2O2或AgBr

21、使品红溶液褪色的气体:SO2(加热后又康复赤色)、Cl2(加热后不康复赤色)

22、有色溶液:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体:赤色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]

蓝色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

黄色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

四、 考试中经常用到的规则: 

1、溶解性规则--见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色规模: 

指示剂 PH的变色规模 

甲基橙 <3.1赤色 3.1--4.4橙色 >4.4黄色 

酚酞 <8.0无色 8.0--10.0浅赤色 >10.0赤色 

石蕊 <5.1赤色 5.1--8.0紫色 >8.0蓝色 

3、在惰性电极上,各种离子的放电次序: 

阴极(夺电子的才干):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 

阳极(失电子的才干):S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根 

留意:若用金属作阳极,电解时阳极自身发作氧化复原反响(Pt、Au在外) 

4、双水解离子方程式的书写:

(1)左面写出水解的离子,右边写出水解产品; 

(2)配平:在左面先配平电荷,再在右边配平其它原子;(3)H、O不平则在那儿加水。 

例:当Na2CO3与AlCl3溶液混和时: 

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 

5、写电解总反响方程式的办法:(1)剖析:反响物、生成物是什么;(2)配平。 

例:电解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 

配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 

6、将一个化学反响方程式分写成二个电极反响的办法:(1)按电子得失写出二个半反响式;(2)再考虑反响时的环境(酸性或碱性);(3)使二边的原子数、电荷数持平。 

例:蓄电池内的反响为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反响。 

写出二个半反响: Pb -2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 

剖析:在酸性环境中,补满其它原子: 

应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 

正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 

留意:当是充电时则是电解,电极反响则为以上电极反响的倒转: 

为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 

阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 

7、在解核算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的办法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、联络法。(非氧化复原反响:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化复原反响:电子守恒用得多) 

8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小; 

9、晶体的熔点:原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有: Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的: 

金刚石 > SiC > Si (因为原子半径:Si> C> O). 

10、分子晶体的熔、沸点:组成和结构类似的物质,分子量越大熔、沸点越高。 

11、胶体的带电:一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 

12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 

例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能构成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 

15、氨水(乙醇溶液相同)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。 

16、离子是否共存:(1)是否有沉积生成、气体放出;(2)是否有弱电解质生成;(3)是否发作氧化复原反响;(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否发作双水解。 

17、地壳中:含量最多的金属元素是- Al 含量最多的非金属元素是-O HClO4(高氯酸)-是最强的酸 

18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。 

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 

20、有机酸酸性的强弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 

21、有机辨别时,留意用到水和溴水这二种物质。 

例:辨别:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。 

22、替代反响包含:卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反响等; 

23、最简式相同的有机物,不管以何种份额混合,只需混和物总质量必定,彻底焚烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时发作的CO2、H2O和耗O2量。 

24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同: 

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(替代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(发作氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发作了萃取而褪色。 

25、能发作银镜反响的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发作银镜反响。(也可同Cu(OH)2反响) 

核算时的联络式一般为:-CHO -- 2Ag 

留意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别: HCHO -- 4Ag ↓ + H2CO3 

反响式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 

26、胶体的聚沉办法:(1)参加电解质;(2)参加电性相反的胶体;(3)加热。 

常见的胶体:液溶胶:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶:雾、云、烟等;固溶胶:有色玻璃、烟水晶等。 

27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其间SO2、NO2构成酸雨。 

28、环境污染:大气污染、水污染、土壤污染、食物污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废:废渣、废水、废气。 

29、在室温(20C。)时溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--难溶。 

30、人体含水约占人体质量的2/3。地上淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿藏燃料是:煤、石油、天然气。石油首要含C、H地元素。 

31、生铁的含C量在:2%--4.3% 钢的含C量在:0.03%--2% 。粗盐:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因为MgCl2吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也构成白雾。固体NaOH在空气中易吸水构成溶液。 

32、气体溶解度:在必定的压强和温度下,1体积水里到达饱和状况时气体的体积。

怎样学好高中化学的办法

(一)观 “观”即调查。

前苏联闻名生理学家巴浦洛夫在他的试验室的墙壁上写着六个发人深思的大字:调查、调查、调查!瓦特因为敏锐的调检查到“水蒸气激动壶盖”而遭到有利的启示后,发明晰蒸汽机,这些都说明晰调查的重要性。咱们在化学试验中,培育自己杰出的调查习气和科学的调查办法是学好化学的重要条件之一。

那么怎样去调查试验呢?首先应留意战胜把调查停留在猎奇好玩的爱好中,要清晰“调查什么”、“为什么调查”,在教师教导下有方案、有意图地去调查试验现象。

调查一般应遵从“反响前──反响中——反响后”的次序进行,具体过程是:(1)反响物的色彩、状况、气味;(2)反响条件;(3)反响过程中的各种现象;(4)反响生成物的色彩、状况、气味。最终对调查到的各种现象在教师的引导下进行剖析、判别、归纳、归纳,得出科学定论,构成精确的概念,到达了解、把握常识的意图。

例如绪言部分的第四个试验,在试管中加热碱式碳酸铜,调查意图是碱式碳酸铜受热改变后是否生成了新物质;调查内容和办法是(1)反响前:碱式碳酸铜是绿色粉末状固体;(2)反响中:条件是加热,改变过程中的现象是绿色粉末逐步变黑,试管壁逐步有水雾构成,弄清石灰水逐步变污浊;(3)反响后:试管里的绿色粉末悉数变黑,试管壁有水滴生成,弄清石灰水悉数污浊。经剖析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最终与前面三个试验现象比较、归纳出“改变时生成了其他物质,这种改变叫化学改变”的概念。

(二)动 “动”即活跃着手试验。

这也是教育纲要清晰规定的、同学们有必要构成的一种才干。俗话说:“百闻不如一见,百看不如一验”,亲自着手试验不仅能培育自己的着手才干,并且能加深咱们对常识的知道、了解和稳固,成倍进步学习功率。例如,试验室制氧气的原理和操作过程,着手试验比只凭看教师做和自己硬记要把握得快且牢得多。因而,咱们要在教师的安排下活跃着手试验,尽力到达各次试验的意图。

(三)记 “记’即回忆。

与数学、物理相比较,“回忆”对化学显得尤为重要,它是学化学的最基本办法,离开了“回忆”谈其他就成为一句废话。这是因为:(l)化学自身有着共同“言语体系”──化学用语。如:元素符号、化学式、化学方程式等,对这些化学用语的熟练把握是化学入门的首要任务,而其间大大都有必要回忆;(2)一些物质的性质、制取、用处等也有必要回忆才干把握它们的规则。怎样去记呢?自己以为:(1)要“因材施记”,依据不同的学习内容,找出不同的回忆办法。概念、规则、性质等要仔细听教师讲,仔细调查教师演示试验,在了解的基础上进行回忆;元素符号、化合价和一些物质俗称及某些特性则要进行机械回忆(死记硬背);(2)不断寻觅合适自己特色的回忆办法,这样才干花时少,作用好。

(四)“思” “思”指勤于动脑,即多剖析、考虑。

要长于从单个想到一般,从现象想到实质、从特别想到规则,上课要动口、着手,首要是动脑,想“为什么”想“怎么办”?碰到疑问,不行听天由命,要深钻细研,直到恍然大悟;对貌同实异的问题,不行模糊而过,应深化考虑,弄个真相大白。多想、深想、独立想,便是会想,只要会想,才干想会了。

(五)练 “练”即确保做必定的课内练习和课外练习题

它是运用所学常识的一种书面形式,只要通过运用才干更好地稳固常识、把握常识,并能查验出自己学习中的某些缺乏,使自己获得更好成果。

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